酒精溶於水的極限? - 酒精

By Mary
at 2009-10-02T00:00

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請問酒精溶於水的極限? (課本都說無限大)

以熱力學第二定律來看，△G゜=△H゜- T△S゜(假設是完全正確的)
由於極性分子溶於水，破壞氫鍵數多，生成的氫鍵數少，(△H゜>0)，所以大多數極性分子的溶解度都有極限 (例如NH3等等)。

所以，酒精溶於水的極限要如何解釋呢? 請教大大。
Update:
你避開熱力學第二定律，真是正中要害。我就是想問如何從熱力學第二定律來解釋阿。就是為甚麼，酒精溶於水的極限可以到1/2 mole? 或說，水溶於酒精的極限可以到1/2 mole?

Tags: 酒精

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By Christine
at 2009-10-06T17:10

當固態或氣態極性分子溶於水中時，水作為溶劑，正如你的釋，這個溶解是有極限的。
酒精和水都是液體，可以互溶在一起，因此情況不同。
當酒精的摩爾分數不大於 1/2 時，可把水視作溶劑，而把酒精視作溶質，是酒精溶於水中。由於酒精溶於水的極限大於酒精佔 1/2 的摩爾分數，故酒精的摩爾分數由極少至 1/2，均可溶於水中。
當酒精的摩爾分分數大於1/2時，可把酒精視作溶劑，而把水視作溶質，是水溶於酒精中。由於水溶於酒精的極限大於水佔 1/2 的摩爾分數，故水的摩爾分數由極少至 1/2（即酒精的摩爾分數由 1/2 至極接近1），均可溶於水中。
因此，任何份量比例的酒精與水均可互溶。
2009-10-06 19:31:29 補充：
「酒精溶於水的極限大於酒精佔 1/2 的摩爾分數」和「水溶於酒精的極限大於水佔 1/2 的摩爾分數」是熱力學計算出來的結果。但回答這問題時只需定性的描述，無需定量計算。

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