硫酸銅溶液+酒精 - 酒精

By Zenobia
at 2010-09-25T00:00

Table of Contents

硫酸銅溶液加入酒精會有沉澱
那硫酸銅溶液濃度不同時
加入相同量的酒精
所得的沉澱(硫酸銅)
可不可以透過硫酸銅溶液的濃度和加入酒精的量計算得出來?
或者有沒有相關的資料可以對照(就像水在不同溫度有不同密度的表格那樣)
會這樣問是因為化學老師叫我們回家想一個方法測定我們所調配的硫酸銅溶液實際的濃度
和我們用溶質除以溶液計算出來的濃度一不一樣
並且找出實驗誤差
像鹽酸和氫氧化鈉就可以用滴定的方式檢測這樣...
拜託了><

Tags: 酒精

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By Joe
at 2010-09-28T22:49

酒精的確會降低硫酸銅在水中的溶解度，因為酒精的極性較水低，當與水形成之混合溶劑系統其極性降低，使得離子性化合物硫酸酮之溶解度降低。
但是，如果你想用這個方法定量水中的硫酸銅溶解量，一來找不到酒精加入量與硫酸銅溶解量的檢量關係，二來即使有這樣的關係圖或關係式，也只適用於某一溫度，硫酸銅對水的溶解度，受溫度的影響很大，你得有把握控溫控得很精確。
一般定量分析銅離子含量，最常用的就是碘定量滴定法，它是將試樣在酸性溶液中，以過量碘化鉀處理，而游離出碘。
　
1) 在含銅離子的水溶液中，加入過量的碘離子，與銅離子作用生成不溶性碘化亞銅及碘分子。
　
2Cu2+ + 4I- → 2CuI(s) + I2
2) 再以硫代硫酸鈉溶液滴定游離的碘來定量試樣中的成分。因此，滴定的基本反應是
I2 + 2S2O3 2- → 2I- + S4O6 2-
3) 滴定終點的判斷是利用澱粉為指示劑，但是指示劑的加入是在接近終點時，否則，滴定誤差會較大。
定量銅的實驗，若有鐵、銻、砷存在將影響分析結果，需除去。
1) 鐵離子會與碘離子作用生成碘分子，使滴定終點延後。
2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2
2) 三價的銻、砷離子會消耗I2，若將其氧化成五價離子，將溶液調整成pH3.5，即無此干擾，故滴定時溶液pH值必須小於4。
　
　
參考資料：
酒精降低硫酸銅溶解度說明：
http://www.chemedu.ch.ntu.edu.tw/questions/answer8...
碘定量滴定法詳細步驟：
http://140.128.17.229/E2Project/96%E5%B9%B4%E6%95%...
　
　

By Connor
at 2010-09-26T16:14

提供一點想法，我已經忘了當初實驗內容。
硫酸銅溶液有顏色，若是儀器能偵測到顏色深淺，在特定波長會有吸收值，就可以用比色或是分光光譜的方式，先作檢量線，再測樣品，就可以看裡面濃度是多少。若是測出爆表值，就稀釋後再次測量，回推回去濃度。
至於您說加酒精析出，這個很有效嗎?(有很明顯效果嗎)，我沒試過。

By Caitlin
at 2010-09-29T20:27

樓上"下雪"專家講的是比色法嗎？
加酒精會析出硫酸銅沉澱？沒聽過。
依照我所學的化學知識應該是不會，因為酒精與水同是有極性的溶液，將會相溶，應該不會對硫酸銅有什麼影響。
或許可以試試看置入鐵或其他金屬與之置換，利用消耗金屬的兩可以推算溶液濃度。先取一點樣本出來，並秤取過量的鐵置入溶液中，待溶液顏色轉為透明後計算將沉澱物濾出，計算前後澄清溶液的重量差，那所增加或減少的量就是可以計算溶液濃度(銅=64，鐵=56，也就是說1mole的鐵跟銅會差8克)。

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