多醣體加酒精的原理 - 酒精
By Catherine
at 2008-07-29T00:00
at 2008-07-29T00:00
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為何多醣體在高濃度的酒精下溶解度低?
我想知道其原理,
越詳細越好~
已更新項目:
那為什麼加入酒精混和後溶液會發熱並產生氣泡?
發熱是跟氫鍵有關嗎~
還是因為氣泡形成的關係?
我想知道其原理,
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已更新項目:
那為什麼加入酒精混和後溶液會發熱並產生氣泡?
發熱是跟氫鍵有關嗎~
還是因為氣泡形成的關係?
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酒精
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By Regina
at 2008-08-01T07:35
at 2008-08-01T07:35
1. 為何多醣體在高濃度的酒精下溶解度低?
2. 那為什麼加入酒精混和後溶液會發熱並產生氣泡?
3. 氣泡形成的關係?
1、多醣體不一定在低濃度的酒精溶劑下溶解度好,也不一定溶解度差。要依影響溶解度之因素來決定。
基本上溶解度分為三類:
(1)可溶(soluble):溶解度大於10-1M
(2)微溶(slightly soluble):溶解度介於10-1~10-4M
(3)難溶(hardly soluble):溶解度小於10-4M;
影響溶解度之因素:
(1)溶質與溶劑之本性:
(A)極性分子的溶質易溶於極性分子的溶劑,非極性分子的溶質易溶於非極性分子的溶劑。例:碘(I2,非極性分子)難溶於水(H2O,極性分子),但易溶於四氯化碳 (CCl4,非極性分子)或酒精(C2H5OH,極性不大的分子)
(B)溶質與溶劑可生成氫鍵者,溶解度較大。如:酒精為極性分子,且可與水形成氫鍵,易溶於水四氯化碳則否
(C)有機物易溶於有機物,無機物易溶於無機物。例:石油(有機物)不溶於水(無機物),但可溶於丁醇(有機物)
(D)溶質具有極大分子量者,由於分子間吸引力較大,較難分開溶解至溶劑中,故溶解度較小。例:纖維素分子量約為600000,故難溶於水。
(2)溫度。
(A)大部分固體在水中之溶解度隨溫度升高而增大吸熱者,升溫則溶解度加大。
(B)氣體溶於水中必放熱,故升溫溶解度降低。
(3)壓力。壓力對固體或液體的溶解度影響甚小,但對氣體溶解度影響很大
多醣類(polysaccharides)是由很多單醣脫去水分子結合而成的巨大分子聚合物,分子式可用(C6H10O5)n代表。重要的多醣類有澱粉(starch)、纖維素(cellulose)和肝醣(glycogen)。因多醣體本身有極大分子量,由於分子間吸引力較大,較難藉與溶劑之氫鍵而將其分開溶解至溶劑中,故溶解度較小。
2、酒精混和後溶液會發熱,主要是因為酒精和水混合的因素。酒精與水能以任何比例互溶,並伴有放熱的現象,且其體積會發生收縮,當52ml的酒精與48ml的水混合時,混合液的體積不是100ml而是96.3ml,縮小3.7%,此為互溶時體積收縮的最大比例。至於會發熱的原因主要是彼此氫鍵的作用造成焓與亂度的改變。
3、所以產生氣泡乃是因為溶解在酒精及水中的空氣(大部份是酒精中的含氧氣體)因為酒精跟水混合之後,因發熱及空氣在溶劑中的溶解度下降所致。
By Rebecca
at 2008-07-30T03:56
at 2008-07-30T03:56
酒精也會與水形成氫鍵, 與多醣分子競爭水分子. 造成多醣與水間的氫鍵作用減少, 結果是多醣分子自己凝聚沉澱
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