化合物的溶解度 - 酒精

By Iris
at 2008-04-02T00:00

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1.想請問為何有的化合物溶解度大，有的化合物溶解度就較小呢？
如萄葡糖可以溶於水，食鹽也可以溶於水，KNO3也可以溶於水，但是這三者在同溫下的溶解度是不一樣的，造成原因為何呢？
2.為何極性跟極性會互溶，非極性跟非極性會互溶？而極性跟非極性互溶性就較差呢？
3.I2不是非極性嗎，為何可以溶於酒精中？

Tags: 酒精

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By Brianna
at 2008-04-05T06:21

物質的變化傾向於最低能量與最大亂度,能量的因素影響較大.溶解也是一樣.
化合物如果溶解後能降低能量,就會有較大的溶解度.撇開溫度和壓力的影響,就溶質和溶劑的本質而言,有下列因素會影響溶解度:
1. 分子大小: 溶質分子要進入溶劑中有兩個能障要克服,一是溶質分子間的引力(溶質分子要分開),二是溶劑分子間的作用力(溶劑分子要空出一個位置給溶質,溶質分子越大,分子間的作用力越大,需要溶劑空出的空間也越大,所以需要花較多的能量,如果溶解後與溶劑間的作用力小於需要克服的能障,就不易溶解.
2. 分子的極性: 帶有極性的分子容易跟極性溶劑作用而降低能量.原因是溶劑分子帶正電荷的一端會與溶質分子帶負電荷的一端相吸,帶負電荷的一端會與溶質分子帶正電荷的一端相吸而使溶質穩定.反之非極性溶劑分子對極性溶質分子(或反過來)的吸引力很低,卻需要能量將相吸的極性溶劑分子分開.
極性分子的極端是離子化合物,帶電的離子可以被水分子水合而安定下來,所以易溶於水.
3. 氫鍵: 如溶質分子與溶劑分子間能形成氫鍵有助於溶質在溶劑中的安定性(較低能量),所以溶解度也較大.
葡萄糖溶於水主要是它環上的氫和氧可以和水形成氫鍵.食鹽和硝酸鉀都是離子化合物,在水中會解離而形成水合離子,但鉀離子比鈉離子大,硝酸根離子比氯離子大,所以硝酸鉀離子的電荷密度比食鹽的小,水合能較低,溶解度也因此比食鹽低.事實上100克水中可以溶35.9克食鹽,約0.61莫耳,而硝酸鉀只能溶46克,約0.46莫耳,與預測吻合.
酒精(乙醇)可以與水互溶,也可以和四氯化碳互溶,可見酒精雖然歸屬於極性溶劑,它的烃基端仍然有足夠的"非極性"可以溶解一些非極性化合物.

化合物的溶解度 - 酒精

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