50cm3的水50cm3的酒精為什麼不等於100cm3 - 酒精

哇掀起了文筆戰爭阿
第一個你們三位說的都是對的
不過全都是半懂的情況下說出來的
主要原因
因為水和酒精(ethanol)他不是理想液體
他不符合拉午耳定律
這樣懂了吧
拉午耳定律簡單的說
體積具有加成性
沒有熱變化(就是沒有吸放熱)
理想液體其實是不存在的
不過我們可以把最接近的苯和甲苯當作理想液體
因為她們最接近
不符合理想液體的可以分為
正偏差的圖 和負偏差的圖
剛好水與ethanol他是屬於正偏差的圖
何謂正偏差
1.蒸氣壓大於拉午耳定律所計算的
2.同類分子間吸引力大於異類分子間的吸引力
3.可能有最低共沸點
何為負偏差
1.蒸氣壓小於拉午耳定律所計算的
2.同類分子間吸引力小於異類分子間的吸引力
3.可能有最高共沸點
如裹你們想更了解的話
可以去找找化工的書籍(蒸餾的單元 不過會比較難懂)
或是
高中的課本(只不過會大略說過不會深談)
就以漁渡他說的是對的、不過這是以最簡單的方式下去解釋、但是(分子和酒精分子太相愛了,緊緊的靠在一起)這句話是錯的、請看正偏差的第二個解釋
就以bdref43來說他也是對的、不過有點偏離主禮、但這說可以由實驗解釋、你拿食鹽水然後慢慢的添加酒精、食鹽會慢慢的被析出來、因為食鹽的空間被酒精給佔去了
4.以阿賢他也是對的、不過這吸引力是很小、因為同類分子間吸引力大於異類分子間的吸引力、這就是他們的性質、所以水和酒精絕對不會音他們兩個吸引力更大而所小體積
2007-01-15 13:22:07 補充：
我順便找一下圖給你們看
http://content.edu.tw/senior/chemistry/tp_sc/conte...
最下面可以幫助你懂
如果想更了解的話 看看化工的書 他會更為解釋

有人講錯了哦
不是分子的空隙填入問題
而是因為水和酒精除了自己本身有氫鍵的存在外
兩者加在一起後
水與酒精之間也是可形成分子間的氫鍵
而且兩者相互之間吸引力更強　　就是拉的更緊
因此縮短了水分子與酒精分子彼此之間的距離
因此水加酒精的總體積變小
2007-01-11 22:09:15 補充：
樓上的大師更幽默
我並沒有說""任何氧化物溶於水後都會讓體積 縮小""呀
我是針對""水分子與酒精分子之間""這個問題來討論
我相信很多人國中還是高中都有學過
你硬要這麼說我也沒辦法

液體分子間是有空隙的.當兩個可以互溶的液體,如水和酒精,加在一起時,彼此可填入對方空隙而分散,所以混合後分子間的空隙比原來兩個的空隙加起來要少,所以體積會比原來兩個的加起來要小.
2007-01-11 12:51:54 補充：
樓下的真幽默,也富於想像力.照這麼說,任何氧化物溶於水後都會讓體積 縮小囉,加越多體積越小?
"水與酒精之間也是可形成分子間的氫鍵,而且兩者相互之間吸引力更強"? 茲提供下面數據,作為參考:
水的O--H鍵鍵長 1.1A,鍵能493KJ/mol
O...H氫鍵鍵長1.97A,鍵能21KJ/mol, OH的凡徳瓦耳半徑:1.36A.
氫鍵對分子的拉力大概勉強可以讓分子點個頭吧.

水的密度和酒精的密度不同,
50cm3的水也許是50g
50cm3的酒精不會是50g
密度是主要因素,雖然混合後總重不變,但是水分子和酒精分子太相愛了,緊緊的靠在一起,結果密度比原先的水的密度和酒精的密度都來得大,因些體積不會是50+50的結果,體積是小於100